KOMPLEKSOMETRI

Foreword

            Thank God we pray to Allah SWT. who has given his grace and guidance, so that I can finish a paper on "Complexometry" this just in time.This paper was prepared to provide an explanation of the basic chemical materials complexometry.authors also would like to thank all those who have helped in the preparation of this paper. authors realize that this paper is still far from perfect, therefore the authors expect criticism and suggestions from readers, I hope this paper can be beneficial to all parties.
Bengkulu, December 2012

                                                                                                                           author




Table of contentsTitle pageI said pengatar ......................................................................................Table of Contents ........................................................................................... iiChapter I IntroductionI.1.Latar behind ............................................................................ 1I.2. Objective .................................................................................... 1I.3. Problem Formulation ...................................................................... 1Chapter II Discussion
      II.1. Complexometry ........................................................................ 2
      II.2. The types of ligands (pentiter) ............................................................ 2
      II.3. Effect of PH ............................................................................ 3
      II.4. Metal indicators ........................................................................ 3II.5. Some of the most widely used indicatorthe titration complexometry .......................................................... 4
      II.6. Direct titration ..................................................................... 5
      II.7. Titration Back ........................................................................ 5
      II.8. Substitution titration ....................................................................... 6Chapter III CoverIII.1. Conclusion ............................................................................ 7III.2. Advice ................................................................................... 7Bibliography

CHAPTER IINTRODUCTIONI.1. BackgroundComplexometry titration assay of substances is based on the formation of soluble complex compounds, derived from the reaction between metal ions / cations (component test substance) with complex-forming substances as ligand (pentiter). One of the complex-forming substances are widely used in the titration complexometry disodium salt ethylenediamine is tetraasetat (disodium EDTA). These compounds form complexes with many cations in the ratio 1: 1.An equivalence point titration and soon reached the end of titration complexometry can be used for the determination of some metals in the semi-micro scale operations.Therefore, we made a paper on "complexometry" This is expected to shed light on everything that is related to complexometry and hopefully can provide benefits to all parties.I.2. Objective ProblemsØ to complete basic tasks ChemistryØ to know what it complexometryI.3. Problem FormulationØ What was complexometry?Ø any indicators that can be used in titarsi complexometry?

CHAPTER IIDISCUSSIONII.1. ComplexometryComplexometry titration assay of substances is based on the formation of soluble complex compounds, derived from the reaction between metal ions / cations (component test substance) with complex-forming substances as ligand (pentiter).One of the complex-forming substances are widely used in the titration complexometry disodium salt ethylenediamine is tetra acetic acid (disodium EDTA). These compounds form complexes with many cations in the ratio 1: 1Examples complexometry titration reaction:Ag + + 2 CN-Ag (CN) 2Hg2 + + 2Cl-HgCl2II.2. Types of Ligands (pentiter)1. UnidentatLigand group having 1 electron pair donor.Example: NH3, CN.2. BidentateLigands having electron-pair donor group 2.Example: ethylenediamine.3. PolydentateLigand donor groups have many pairs of electrons.Example: etilendiamintetraasetat acid (EDTA).II.3. Effect of pH1. Atmosphere in too acidicProtons are released in the reaction can affect the pH, where the H + that is released is too high, then it can be dissociated so that the equilibrium of complex formation can be shifted to the left, because the atmosphere is interrupted by titration system is too acidic.Prevention: need didapar titration system to maintain the desired pH.2. Atmosphere too alkalineWhen the pH is too alkaline titration system, it would likely precipitate of metal hydroxide reacts.Mn + + n (OH) à M (OH) n ↓So if the pH is too alkaline, the reaction equilibrium shifts to the right, so the atmosphere is a lot of bases will form a precipitate.II.4. Indicators of MetalCompounds that can form a complex with a metal ion, and solvent-free indicator which has a different color with a complex solution of the indicator.The terms of the metal indicator1. Stability of complex indicators-metal bond should be lower than the bonding of metal-EDTA complexes.2. Discoloration occurred on the specified pH range, where the formation of a stable complex.3. Discoloration occurs by free indicator of the presence of metal complexes in solution, because the number of equivalence EDTA was added to form the metal-EDTA complexes.Some of the most widely used indicator in the titration complexometry1. Eriochrom Black-T (EBT)Is a weak acid, is unstable in water because it is an organic compound that is easily dissociated sulfonate groups in the water and has a perfect two phenol groups that dissociate slowly in water.Usage:Determination of Ca, Mg, Cd, Zn, Mn, Hg.2. MurexideAn indicator that is often used for titration of Ca2 +, at pH = 12.3. Xylenol OrangeComplexes with metal gives a red color.4. Calmagite5. Tiron6. Violet cathecolSome indicators of metal often menglami decomposition when dissolved in water. So that the low stability in solution at all. Therefore, in practice it is often made with NaCl or KNO3 dilution with 1:500 ratio.II.5. Various Kinds of Titration complexometryA. Direct Titration1. Principle:Metal ions in the solution are titrated with EDTA directly by using appropriate indicators.2. Attention:Blank titration needs to be done to check for the presence of metal impurities in the reagent compounds, because the metal impurities can react with EDTA so feared could form metal-EDTA complexes, because the non-specific nature of EDTA.B. Titration Back1. Principle:A determination is made if the direct titration is not possible.2. Usage:Ø Used for the determination of metals precipitate as hydroxide / compounds that do not dissolve at pH titration work. Such as: Pb-Ca-sulfate and oxalate.Ø Used for metals that react slowly with EDTA, wherein the metal-EDTA complex formation occurs very slow and unstable at pH titration.Ø There is no corresponding indicator.3. Way back titration:The solution containing the metal plus the EDTA excess and didapar at pH titration system is appropriate, then heated (to accelerate complex terbantuknya). Once cool, the excess EDTA titrated back with standard solution of Zn 2 + (ZnCl2, ZnSO4, ZnO) or Mg 2 + standard solution of metal (MgO, MgSO4).C. Titration substitutionPrinciple:a) Selected titration substitution if direct titration and back titration can not give good results.b) Selected if metal ions do not react perfectly with the metal indicator.c) Stability of metal-EDTA complexes larger than the stability of the complexes of other metals, such as Mg 2 + or Zn 2 + (Mg-EDTA and Zn-EDTA).








CHAPTER IIICLOSINGIII.1. Conclusion
            complexometry assay is based on the formation, soluble complex compounds, derived from the reaction of the cation with the complex-forming substances as ligand (pentiter) with the types of ligands that unidentat, bidentate, polydentate, taking into account the effect of pH (acidity), some indicators that is in use, and a variety of titration.III.2. SuggestionThe authors recognize that scientific work is still many shortcomings. Thus, the reader is expected to provide constructive criticism and suggestions, so that the author can do better in making / preparing subsequent papers.

Urungkan pengeditan

Kontribusi Anda akan digunakan untuk menyempurnakan kualitas terjemahan dan dapat ditampilkan kepada pengguna secara anonim

Kirim

Tutup

Terima kasih atas kirimannya.

Definisi Kata pengantar Puji syukur kami panjatkan kehadirat Allah SWT. yang telah memberikan rahmat dan hidayah-Nya, sehingga penulis dapat menyelesaikan makalah tentang “Kompleksometri” ini tepat pada waktunya. Makalah ini disusun untuk memberikan penjelasan tentang materi kimia dasar kompleksometri. penulis juga mengucapkan terima kasih kepada semua pihak yang telah membantu dalam pembuatan makalah ini. penulis menyadari bahwa makalah ini masih jauh dari kata sempurna, oleh sebab itu penulis mengharapkan kritik dan saran yang membangun dari pembaca, semoga makalah ini dapat bermanfaat bagi semua pihak. Bengkulu, Desember 2012 penulis Daftar Isi Halaman Judul Kata pengatar………………………………………………………………………….. i Daftar isi………………………………………………………………………………. ii Bab I Pendahuluan I.1.Latar belakang…………………………………………………………………. 1 I.2. Tujuan………………………………………………………………………… 1 I.3. Rumusan Masalah……………………………………………………………. 1 Bab II Pembahasan II.1. Kompleksometri………………………………………………………..……. 2 II.2. Jenis-jenis Ligan (pentiter)…………………………………………………... 2 II.3. Pengaruh PH………………………………………………………….……… 3 II.4. Indikator Logam……………………………………………………………... 3 II.5. Beberapa indikator yang paling banyak digunakan dalam titrasi kompleksometri……………………………….………………… 4 II.6. Titrasi Langsung……………………………………………………….….. 5 II.7. Titrasi Kembali……………………………………………………………… 5 II.8. Titrasi Substitusi…………………………………………………………….. 6 Bab III Penutup III.1. Kesimpulan……………………………………………………………….… 7 III.2. Saran……………………………………………………………………….. 7 Daftar pustaka BAB I PENDAHULUAN I.1. Latar Belakang Titrasi kompleksometri adalah penetapan kadar zat berdasarkan atas pembentukkan senyawa kompleks yang larut, yang berasal dari reaksi antara ion logam / kation (komponen zat uji) dengan zat pembentuk kompleks sebagai ligan (pentiter). Salah satu zat pembentuk kompleks yang banyak digunakan dalam titrasi kompleksometri adalah garam dinatrium etilendiamina tetraasetat (dinatrium EDTA). Senyawa ini dengan banyak kation membentuk kompleks dengan perbandingan 1 : 1. Suatu titik ekivalen segera tercapai dalam titrasi dan akhirnya titrasi kompleksometri dapat digunakan untuk penentuan beberapa logam pada operasi skala semi-mikro. Oleh sebab itu, kami membuat makalah tentang “kompleksometri” ini yang diharapkan dapat memberi penjelasan tentang segala seuatu yang berhubungan dengan kompleksometri serta semoga dapat memberi manfaat bagi semua pihak. I.2. Tujuan Masalah Ø untuk menyelesaikan tugas Kimia dasar Ø untuk mengetahui apa itu kompleksometri I.3. Rumusan Masalah Ø apa itu kompleksometri ? Ø indikator apa saja yang bisa di gunakan dalam titarsi kompleksometri? BAB II PEMBAHASAN II.1. Kompleksometri Titrasi kompleksometri adalah penetapan kadar zat berdasarkan atas pembentukkan senyawa kompleks yang larut, yang berasal dari reaksi antara ion logam / kation (komponen zat uji) dengan zat pembentuk kompleks sebagai ligan (pentiter). Salah satu zat pembentuk kompleks yang banyak digunakan dalam titrasi kompleksometri adalah garam dinatrium etilendiamina tetra asetat (dinatrium EDTA). Senyawa ini dengan banyak kation membentuk kompleks dengan perbandingan 1 : 1 Contoh reaksi titrasi kompleksometri : Ag+ + 2 CN- Ag(CN)2 Hg2+ + 2Cl- HgCl2 II.2. Jenis-Jenis Ligan (pentiter) 1. Unidentat Ligan yang mempunyai 1 gugus donor pasangan elektron. Contoh : NH3, CN. 2. Bidentat Ligan yang mempunyai 2 gugus donor pasangan elektron. Contoh : Etilendiamin. 3. Polidentat Ligan yang mempunyai banyak gugus donor pasangan elektron. Contoh : asam etilendiamintetraasetat (EDTA). II.3. Pengaruh pH 1. Suasan terlalu asam Proton yang dibebaskan pada reaksi yang terjadi dapat mempengaruhi pH, dimana jika H+ yang dilepaskan terlalu tinggi, maka hal tersebut dapat terdisosiasi sehingga kesetimbangan pembentukkan kompleks dapat bergeser ke kiri, karena terganggu oleh suasana system titrasi yang terlalu asam. Pencegahan : sistem titrasi perlu didapar untuk mempertahankan pH yang diinginkan. 2. Suasana terlalu basa Bila pH system titrasi terlalu basa, maka kemungkinan akan terbentuk endapan hidroksida dari logam yang bereaksi. Mn+ + n(OH) à M(OH)n ↓ Sehingga jika pH terlalu basa, maka reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kanan, sehingga pada suasana basa yang banyak akan terbentuk endapan. II.4. Indikator Logam Senyawa yang dapat membentuk kompleks dengan suatu ion logam, dan larutan indikator bebas yang mempunyai warna yang berbeda dengan larutan kompleks indikator. Syarat-syarat indikator logam 1. Stabilitas dari ikatan kompleks indikator-logam harus lebih rendah daripada ikatan kompleks logam-EDTA. 2. Terjadi perubahan warna pada range pH yang ditetapkan, dimana terjadi pembentukan kompleks stabil. 3. Perubahan warna terjadi oleh adanya indicator bebas dari kompleks logam dalam larutan, karena sejumlah eqivalen EDTA ditambahkan untuk membentuk kompleks logam-EDTA. Beberapa indikator yang paling banyak digunakan dalam titrasi kompleksometri 1. Eriochrom Black-T (EBT) Merupakan asam lemah, tidak stabil dalam air karena senyawa organic ini merupakan gugus sulfonat yang mudah terdisosiasi sempurna dalam air dan mempunyai 2 gugus fenol yang terdisosiasi lambat dalam air. Penggunaan : Penentuan kadar Ca, Mg, Cd, Zn, Mn, Hg. 2. Murexide Merupakan indikator yang sering digunakan untuk titrasi Ca2+, pada pH=12. 3. Jingga Xylenol Kompleks dengan logam memberikan warna merah. 4. Calmagite 5. Tiron 6. Violet cathecol Beberapa indikator logam sering menglami penguraian apabila dilarutkan dalam air. Sehingga stabilitas di dalam larutan rendah sekali. Oleh karena itu, dalam prakteknya sering dibuat pengenceran dengan NaCl atau KNO3 dengan perbandingan 1:500. II.5. Macam-Macam Titrasi kompleksometri A. Titrasi Langsung 1. Prinsip : Ion logam yang berada dalam larutan dititrasi langsung oleh EDTA dengan menggunakan indikator yang sesuai. 2. Perhatian : Perlu dilakukan titrasi blanko untuk memeriksa adanya senyawa pengotor logam dalam pereaksi, karena pengotor logam dapat bereaksi dengan EDTA sehingga dikhawatirkan dapat membentuk kompleks logam-EDTA, karena sifat EDTA yang tidak spesifik. B. Titrasi Kembali 1. Prinsip : Dilakukan jika penentuan TA secara titrasi langsung tidak mungkin. 2. Penggunaan : Ø Digunakan untuk penentuan logam yang mengendap sebagai hidroksida/senyawa yang tidak larut pada pH kerja titrasi. Seperti : Pb-sulfat dan Ca-oksalat. Ø Digunakan untuk logam yang bereaksi lambat dengan EDTA, dimana pembentukan kompleks logam-EDTA terjadi sangat lambat dan labil pada pH titrasi. Ø Tidak ada indikator yang sesuai. 3. Cara titrasi kembali : Larutan yang mengandung logam ditambah EDTA berlebih, lalu system titrasi didapar pada pH yang sesuai, kemudian dipanaskan (untuk mempercepat terbantuknya kompleks). Setelah dingin, kelebihan EDTA dititrasi kembali dengan larutan baku Zn2+ (ZnCl2, ZnSO4, ZnO) atau larutan baku logam Mg2+ (MgO, MgSO4). C. Titrasi Subtitusi Prinsip : a) Dipilih titrasi substitusi jika cara titrasi langsung dan titrasi kembali tidak dapat memberikan hasil yang baik. b) Dipilih jika ion logam tidak bereaksi sempurna dengan indikator logam. c) Stabilitas kompleks logam-EDTA lebih besar dibandingkan dengan stabilitas kompleks logam lain, seperti : Mg2+ atau Zn2+ (Mg-EDTA dan Zn-EDTA). BAB III PENUTUP III.1. Kesimpulan kompleksometri adalah penetapan kadar yang berdasarkan atas pembentukan, senyawa kompleks yang larut, yang berasal dari reaksi kation dengan zat pembentuk kompleks sebagai ligan (pentiter) dengan jenis-jenis ligan yaitu unidentat, bidentat, polidentat, dengan memperhatikan pengaruh PH (keasaman), beberapa indicator yang di gunakan, dan beragam cara titrasi. III.2. Saran Penulis menyadari bahwa karya ilmiah ini masih banyak kekurangan. Jadi, bagi pembaca di harapkan dapat memberikan kritik dan saran yang membangun, agar penulis bisa lebih baik lagi dalam membuat/menyusun makalah selanjutnya.

Sinonim Kata pengantar Puji syukur kami panjatkan kehadirat Allah SWT. yang telah memberikan rahmat dan hidayah-Nya, sehingga penulis dapat menyelesaikan makalah tentang “Kompleksometri” ini tepat pada waktunya. Makalah ini disusun untuk memberikan penjelasan tentang materi kimia dasar kompleksometri. penulis juga mengucapkan terima kasih kepada semua pihak yang telah membantu dalam pembuatan makalah ini. penulis menyadari bahwa makalah ini masih jauh dari kata sempurna, oleh sebab itu penulis mengharapkan kritik dan saran yang membangun dari pembaca, semoga makalah ini dapat bermanfaat bagi semua pihak. Bengkulu, Desember 2012 penulis Daftar Isi Halaman Judul Kata pengatar………………………………………………………………………….. i Daftar isi………………………………………………………………………………. ii Bab I Pendahuluan I.1.Latar belakang…………………………………………………………………. 1 I.2. Tujuan………………………………………………………………………… 1 I.3. Rumusan Masalah……………………………………………………………. 1 Bab II Pembahasan II.1. Kompleksometri………………………………………………………..……. 2 II.2. Jenis-jenis Ligan (pentiter)…………………………………………………... 2 II.3. Pengaruh PH………………………………………………………….……… 3 II.4. Indikator Logam……………………………………………………………... 3 II.5. Beberapa indikator yang paling banyak digunakan dalam titrasi kompleksometri……………………………….………………… 4 II.6. Titrasi Langsung……………………………………………………….….. 5 II.7. Titrasi Kembali……………………………………………………………… 5 II.8. Titrasi Substitusi…………………………………………………………….. 6 Bab III Penutup III.1. Kesimpulan……………………………………………………………….… 7 III.2. Saran……………………………………………………………………….. 7 Daftar pustaka BAB I PENDAHULUAN I.1. Latar Belakang Titrasi kompleksometri adalah penetapan kadar zat berdasarkan atas pembentukkan senyawa kompleks yang larut, yang berasal dari reaksi antara ion logam / kation (komponen zat uji) dengan zat pembentuk kompleks sebagai ligan (pentiter). Salah satu zat pembentuk kompleks yang banyak digunakan dalam titrasi kompleksometri adalah garam dinatrium etilendiamina tetraasetat (dinatrium EDTA). Senyawa ini dengan banyak kation membentuk kompleks dengan perbandingan 1 : 1. Suatu titik ekivalen segera tercapai dalam titrasi dan akhirnya titrasi kompleksometri dapat digunakan untuk penentuan beberapa logam pada operasi skala semi-mikro. Oleh sebab itu, kami membuat makalah tentang “kompleksometri” ini yang diharapkan dapat memberi penjelasan tentang segala seuatu yang berhubungan dengan kompleksometri serta semoga dapat memberi manfaat bagi semua pihak. I.2. Tujuan Masalah Ø untuk menyelesaikan tugas Kimia dasar Ø untuk mengetahui apa itu kompleksometri I.3. Rumusan Masalah Ø apa itu kompleksometri ? Ø indikator apa saja yang bisa di gunakan dalam titarsi kompleksometri? BAB II PEMBAHASAN II.1. Kompleksometri Titrasi kompleksometri adalah penetapan kadar zat berdasarkan atas pembentukkan senyawa kompleks yang larut, yang berasal dari reaksi antara ion logam / kation (komponen zat uji) dengan zat pembentuk kompleks sebagai ligan (pentiter). Salah satu zat pembentuk kompleks yang banyak digunakan dalam titrasi kompleksometri adalah garam dinatrium etilendiamina tetra asetat (dinatrium EDTA). Senyawa ini dengan banyak kation membentuk kompleks dengan perbandingan 1 : 1 Contoh reaksi titrasi kompleksometri : Ag+ + 2 CN- Ag(CN)2 Hg2+ + 2Cl- HgCl2 II.2. Jenis-Jenis Ligan (pentiter) 1. Unidentat Ligan yang mempunyai 1 gugus donor pasangan elektron. Contoh : NH3, CN. 2. Bidentat Ligan yang mempunyai 2 gugus donor pasangan elektron. Contoh : Etilendiamin. 3. Polidentat Ligan yang mempunyai banyak gugus donor pasangan elektron. Contoh : asam etilendiamintetraasetat (EDTA). II.3. Pengaruh pH 1. Suasan terlalu asam Proton yang dibebaskan pada reaksi yang terjadi dapat mempengaruhi pH, dimana jika H+ yang dilepaskan terlalu tinggi, maka hal tersebut dapat terdisosiasi sehingga kesetimbangan pembentukkan kompleks dapat bergeser ke kiri, karena terganggu oleh suasana system titrasi yang terlalu asam. Pencegahan : sistem titrasi perlu didapar untuk mempertahankan pH yang diinginkan. 2. Suasana terlalu basa Bila pH system titrasi terlalu basa, maka kemungkinan akan terbentuk endapan hidroksida dari logam yang bereaksi. Mn+ + n(OH) à M(OH)n ↓ Sehingga jika pH terlalu basa, maka reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kanan, sehingga pada suasana basa yang banyak akan terbentuk endapan. II.4. Indikator Logam Senyawa yang dapat membentuk kompleks dengan suatu ion logam, dan larutan indikator bebas yang mempunyai warna yang berbeda dengan larutan kompleks indikator. Syarat-syarat indikator logam 1. Stabilitas dari ikatan kompleks indikator-logam harus lebih rendah daripada ikatan kompleks logam-EDTA. 2. Terjadi perubahan warna pada range pH yang ditetapkan, dimana terjadi pembentukan kompleks stabil. 3. Perubahan warna terjadi oleh adanya indicator bebas dari kompleks logam dalam larutan, karena sejumlah eqivalen EDTA ditambahkan untuk membentuk kompleks logam-EDTA. Beberapa indikator yang paling banyak digunakan dalam titrasi kompleksometri 1. Eriochrom Black-T (EBT) Merupakan asam lemah, tidak stabil dalam air karena senyawa organic ini merupakan gugus sulfonat yang mudah terdisosiasi sempurna dalam air dan mempunyai 2 gugus fenol yang terdisosiasi lambat dalam air. Penggunaan : Penentuan kadar Ca, Mg, Cd, Zn, Mn, Hg. 2. Murexide Merupakan indikator yang sering digunakan untuk titrasi Ca2+, pada pH=12. 3. Jingga Xylenol Kompleks dengan logam memberikan warna merah. 4. Calmagite 5. Tiron 6. Violet cathecol Beberapa indikator logam sering menglami penguraian apabila dilarutkan dalam air. Sehingga stabilitas di dalam larutan rendah sekali. Oleh karena itu, dalam prakteknya sering dibuat pengenceran dengan NaCl atau KNO3 dengan perbandingan 1:500. II.5. Macam-Macam Titrasi kompleksometri A. Titrasi Langsung 1. Prinsip : Ion logam yang berada dalam larutan dititrasi langsung oleh EDTA dengan menggunakan indikator yang sesuai. 2. Perhatian : Perlu dilakukan titrasi blanko untuk memeriksa adanya senyawa pengotor logam dalam pereaksi, karena pengotor logam dapat bereaksi dengan EDTA sehingga dikhawatirkan dapat membentuk kompleks logam-EDTA, karena sifat EDTA yang tidak spesifik. B. Titrasi Kembali 1. Prinsip : Dilakukan jika penentuan TA secara titrasi langsung tidak mungkin. 2. Penggunaan : Ø Digunakan untuk penentuan logam yang mengendap sebagai hidroksida/senyawa yang tidak larut pada pH kerja titrasi. Seperti : Pb-sulfat dan Ca-oksalat. Ø Digunakan untuk logam yang bereaksi lambat dengan EDTA, dimana pembentukan kompleks logam-EDTA terjadi sangat lambat dan labil pada pH titrasi. Ø Tidak ada indikator yang sesuai. 3. Cara titrasi kembali : Larutan yang mengandung logam ditambah EDTA berlebih, lalu system titrasi didapar pada pH yang sesuai, kemudian dipanaskan (untuk mempercepat terbantuknya kompleks). Setelah dingin, kelebihan EDTA dititrasi kembali dengan larutan baku Zn2+ (ZnCl2, ZnSO4, ZnO) atau larutan baku logam Mg2+ (MgO, MgSO4). C. Titrasi Subtitusi Prinsip : a) Dipilih titrasi substitusi jika cara titrasi langsung dan titrasi kembali tidak dapat memberikan hasil yang baik. b) Dipilih jika ion logam tidak bereaksi sempurna dengan indikator logam. c) Stabilitas kompleks logam-EDTA lebih besar dibandingkan dengan stabilitas kompleks logam lain, seperti : Mg2+ atau Zn2+ (Mg-EDTA dan Zn-EDTA). BAB III PENUTUP III.1. Kesimpulan kompleksometri adalah penetapan kadar yang berdasarkan atas pembentukan, senyawa kompleks yang larut, yang berasal dari reaksi kation dengan zat pembentuk kompleks sebagai ligan (pentiter) dengan jenis-jenis ligan yaitu unidentat, bidentat, polidentat, dengan memperhatikan pengaruh PH (keasaman), beberapa indicator yang di gunakan, dan beragam cara titrasi. III.2. Saran Penulis menyadari bahwa karya ilmiah ini masih banyak kekurangan. Jadi, bagi pembaca di harapkan dapat memberikan kritik dan saran yang membangun, agar penulis bisa lebih baik lagi dalam membuat/menyusun makalah selanjutnya.

Contoh Kata pengantar Puji syukur kami panjatkan kehadirat Allah SWT. yang telah memberikan rahmat dan hidayah-Nya, sehingga penulis dapat menyelesaikan makalah tentang “Kompleksometri” ini tepat pada waktunya. Makalah ini disusun untuk memberikan penjelasan tentang materi kimia dasar kompleksometri. penulis juga mengucapkan terima kasih kepada semua pihak yang telah membantu dalam pembuatan makalah ini. penulis menyadari bahwa makalah ini masih jauh dari kata sempurna, oleh sebab itu penulis mengharapkan kritik dan saran yang membangun dari pembaca, semoga makalah ini dapat bermanfaat bagi semua pihak. Bengkulu, Desember 2012 penulis Daftar Isi Halaman Judul Kata pengatar………………………………………………………………………….. i Daftar isi………………………………………………………………………………. ii Bab I Pendahuluan I.1.Latar belakang…………………………………………………………………. 1 I.2. Tujuan………………………………………………………………………… 1 I.3. Rumusan Masalah……………………………………………………………. 1 Bab II Pembahasan II.1. Kompleksometri………………………………………………………..……. 2 II.2. Jenis-jenis Ligan (pentiter)…………………………………………………... 2 II.3. Pengaruh PH………………………………………………………….……… 3 II.4. Indikator Logam……………………………………………………………... 3 II.5. Beberapa indikator yang paling banyak digunakan dalam titrasi kompleksometri……………………………….………………… 4 II.6. Titrasi Langsung……………………………………………………….….. 5 II.7. Titrasi Kembali……………………………………………………………… 5 II.8. Titrasi Substitusi…………………………………………………………….. 6 Bab III Penutup III.1. Kesimpulan……………………………………………………………….… 7 III.2. Saran……………………………………………………………………….. 7 Daftar pustaka BAB I PENDAHULUAN I.1. Latar Belakang Titrasi kompleksometri adalah penetapan kadar zat berdasarkan atas pembentukkan senyawa kompleks yang larut, yang berasal dari reaksi antara ion logam / kation (komponen zat uji) dengan zat pembentuk kompleks sebagai ligan (pentiter). Salah satu zat pembentuk kompleks yang banyak digunakan dalam titrasi kompleksometri adalah garam dinatrium etilendiamina tetraasetat (dinatrium EDTA). Senyawa ini dengan banyak kation membentuk kompleks dengan perbandingan 1 : 1. Suatu titik ekivalen segera tercapai dalam titrasi dan akhirnya titrasi kompleksometri dapat digunakan untuk penentuan beberapa logam pada operasi skala semi-mikro. Oleh sebab itu, kami membuat makalah tentang “kompleksometri” ini yang diharapkan dapat memberi penjelasan tentang segala seuatu yang berhubungan dengan kompleksometri serta semoga dapat memberi manfaat bagi semua pihak. I.2. Tujuan Masalah Ø untuk menyelesaikan tugas Kimia dasar Ø untuk mengetahui apa itu kompleksometri I.3. Rumusan Masalah Ø apa itu kompleksometri ? Ø indikator apa saja yang bisa di gunakan dalam titarsi kompleksometri? BAB II PEMBAHASAN II.1. Kompleksometri Titrasi kompleksometri adalah penetapan kadar zat berdasarkan atas pembentukkan senyawa kompleks yang larut, yang berasal dari reaksi antara ion logam / kation (komponen zat uji) dengan zat pembentuk kompleks sebagai ligan (pentiter). Salah satu zat pembentuk kompleks yang banyak digunakan dalam titrasi kompleksometri adalah garam dinatrium etilendiamina tetra asetat (dinatrium EDTA). Senyawa ini dengan banyak kation membentuk kompleks dengan perbandingan 1 : 1 Contoh reaksi titrasi kompleksometri : Ag+ + 2 CN- Ag(CN)2 Hg2+ + 2Cl- HgCl2 II.2. Jenis-Jenis Ligan (pentiter) 1. Unidentat Ligan yang mempunyai 1 gugus donor pasangan elektron. Contoh : NH3, CN. 2. Bidentat Ligan yang mempunyai 2 gugus donor pasangan elektron. Contoh : Etilendiamin. 3. Polidentat Ligan yang mempunyai banyak gugus donor pasangan elektron. Contoh : asam etilendiamintetraasetat (EDTA). II.3. Pengaruh pH 1. Suasan terlalu asam Proton yang dibebaskan pada reaksi yang terjadi dapat mempengaruhi pH, dimana jika H+ yang dilepaskan terlalu tinggi, maka hal tersebut dapat terdisosiasi sehingga kesetimbangan pembentukkan kompleks dapat bergeser ke kiri, karena terganggu oleh suasana system titrasi yang terlalu asam. Pencegahan : sistem titrasi perlu didapar untuk mempertahankan pH yang diinginkan. 2. Suasana terlalu basa Bila pH system titrasi terlalu basa, maka kemungkinan akan terbentuk endapan hidroksida dari logam yang bereaksi. Mn+ + n(OH) à M(OH)n ↓ Sehingga jika pH terlalu basa, maka reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kanan, sehingga pada suasana basa yang banyak akan terbentuk endapan. II.4. Indikator Logam Senyawa yang dapat membentuk kompleks dengan suatu ion logam, dan larutan indikator bebas yang mempunyai warna yang berbeda dengan larutan kompleks indikator. Syarat-syarat indikator logam 1. Stabilitas dari ikatan kompleks indikator-logam harus lebih rendah daripada ikatan kompleks logam-EDTA. 2. Terjadi perubahan warna pada range pH yang ditetapkan, dimana terjadi pembentukan kompleks stabil. 3. Perubahan warna terjadi oleh adanya indicator bebas dari kompleks logam dalam larutan, karena sejumlah eqivalen EDTA ditambahkan untuk membentuk kompleks logam-EDTA. Beberapa indikator yang paling banyak digunakan dalam titrasi kompleksometri 1. Eriochrom Black-T (EBT) Merupakan asam lemah, tidak stabil dalam air karena senyawa organic ini merupakan gugus sulfonat yang mudah terdisosiasi sempurna dalam air dan mempunyai 2 gugus fenol yang terdisosiasi lambat dalam air. Penggunaan : Penentuan kadar Ca, Mg, Cd, Zn, Mn, Hg. 2. Murexide Merupakan indikator yang sering digunakan untuk titrasi Ca2+, pada pH=12. 3. Jingga Xylenol Kompleks dengan logam memberikan warna merah. 4. Calmagite 5. Tiron 6. Violet cathecol Beberapa indikator logam sering menglami penguraian apabila dilarutkan dalam air. Sehingga stabilitas di dalam larutan rendah sekali. Oleh karena itu, dalam prakteknya sering dibuat pengenceran dengan NaCl atau KNO3 dengan perbandingan 1:500. II.5. Macam-Macam Titrasi kompleksometri A. Titrasi Langsung 1. Prinsip : Ion logam yang berada dalam larutan dititrasi langsung oleh EDTA dengan menggunakan indikator yang sesuai. 2. Perhatian : Perlu dilakukan titrasi blanko untuk memeriksa adanya senyawa pengotor logam dalam pereaksi, karena pengotor logam dapat bereaksi dengan EDTA sehingga dikhawatirkan dapat membentuk kompleks logam-EDTA, karena sifat EDTA yang tidak spesifik. B. Titrasi Kembali 1. Prinsip : Dilakukan jika penentuan TA secara titrasi langsung tidak mungkin. 2. Penggunaan : Ø Digunakan untuk penentuan logam yang mengendap sebagai hidroksida/senyawa yang tidak larut pada pH kerja titrasi. Seperti : Pb-sulfat dan Ca-oksalat. Ø Digunakan untuk logam yang bereaksi lambat dengan EDTA, dimana pembentukan kompleks logam-EDTA terjadi sangat lambat dan labil pada pH titrasi. Ø Tidak ada indikator yang sesuai. 3. Cara titrasi kembali : Larutan yang mengandung logam ditambah EDTA berlebih, lalu system titrasi didapar pada pH yang sesuai, kemudian dipanaskan (untuk mempercepat terbantuknya kompleks). Setelah dingin, kelebihan EDTA dititrasi kembali dengan larutan baku Zn2+ (ZnCl2, ZnSO4, ZnO) atau larutan baku logam Mg2+ (MgO, MgSO4). C. Titrasi Subtitusi Prinsip : a) Dipilih titrasi substitusi jika cara titrasi langsung dan titrasi kembali tidak dapat memberikan hasil yang baik. b) Dipilih jika ion logam tidak bereaksi sempurna dengan indikator logam. c) Stabilitas kompleks logam-EDTA lebih besar dibandingkan dengan stabilitas kompleks logam lain, seperti : Mg2+ atau Zn2+ (Mg-EDTA dan Zn-EDTA). BAB III PENUTUP III.1. Kesimpulan kompleksometri adalah penetapan kadar yang berdasarkan atas pembentukan, senyawa kompleks yang larut, yang berasal dari reaksi kation dengan zat pembentuk kompleks sebagai ligan (pentiter) dengan jenis-jenis ligan yaitu unidentat, bidentat, polidentat, dengan memperhatikan pengaruh PH (keasaman), beberapa indicator yang di gunakan, dan beragam cara titrasi. III.2. Saran Penulis menyadari bahwa karya ilmiah ini masih banyak kekurangan. Jadi, bagi pembaca di harapkan dapat memberikan kritik dan saran yang membangun, agar penulis bisa lebih baik lagi dalam membuat/menyusun makalah selanjutnya.

See also

Terjemahan dari Kata pengantar Puji syukur kami panjatkan kehadirat Allah SWT. yang telah memberikan rahmat dan hidayah-Nya, sehingga penulis dapat menyelesaikan makalah tentang “Kompleksometri” ini tepat pada waktunya. Makalah ini disusun untuk memberikan penjelasan tentang materi kimia dasar kompleksometri. penulis juga mengucapkan terima kasih kepada semua pihak yang telah membantu dalam pembuatan makalah ini. penulis menyadari bahwa makalah ini masih jauh dari kata sempurna, oleh sebab itu penulis mengharapkan kritik dan saran yang membangun dari pembaca, semoga makalah ini dapat bermanfaat bagi semua pihak. Bengkulu, Desember 2012 penulis Daftar Isi Halaman Judul Kata pengatar………………………………………………………………………….. i Daftar isi………………………………………………………………………………. ii Bab I Pendahuluan I.1.Latar belakang…………………………………………………………………. 1 I.2. Tujuan………………………………………………………………………… 1 I.3. Rumusan Masalah……………………………………………………………. 1 Bab II Pembahasan II.1. Kompleksometri………………………………………………………..……. 2 II.2. Jenis-jenis Ligan (pentiter)…………………………………………………... 2 II.3. Pengaruh PH………………………………………………………….……… 3 II.4. Indikator Logam……………………………………………………………... 3 II.5. Beberapa indikator yang paling banyak digunakan dalam titrasi kompleksometri……………………………….………………… 4 II.6. Titrasi Langsung……………………………………………………….….. 5 II.7. Titrasi Kembali……………………………………………………………… 5 II.8. Titrasi Substitusi…………………………………………………………….. 6 Bab III Penutup III.1. Kesimpulan……………………………………………………………….… 7 III.2. Saran……………………………………………………………………….. 7 Daftar pustaka BAB I PENDAHULUAN I.1. Latar Belakang Titrasi kompleksometri adalah penetapan kadar zat berdasarkan atas pembentukkan senyawa kompleks yang larut, yang berasal dari reaksi antara ion logam / kation (komponen zat uji) dengan zat pembentuk kompleks sebagai ligan (pentiter). Salah satu zat pembentuk kompleks yang banyak digunakan dalam titrasi kompleksometri adalah garam dinatrium etilendiamina tetraasetat (dinatrium EDTA). Senyawa ini dengan banyak kation membentuk kompleks dengan perbandingan 1 : 1. Suatu titik ekivalen segera tercapai dalam titrasi dan akhirnya titrasi kompleksometri dapat digunakan untuk penentuan beberapa logam pada operasi skala semi-mikro. Oleh sebab itu, kami membuat makalah tentang “kompleksometri” ini yang diharapkan dapat memberi penjelasan tentang segala seuatu yang berhubungan dengan kompleksometri serta semoga dapat memberi manfaat bagi semua pihak. I.2. Tujuan Masalah Ø untuk menyelesaikan tugas Kimia dasar Ø untuk mengetahui apa itu kompleksometri I.3. Rumusan Masalah Ø apa itu kompleksometri ? Ø indikator apa saja yang bisa di gunakan dalam titarsi kompleksometri? BAB II PEMBAHASAN II.1. Kompleksometri Titrasi kompleksometri adalah penetapan kadar zat berdasarkan atas pembentukkan senyawa kompleks yang larut, yang berasal dari reaksi antara ion logam / kation (komponen zat uji) dengan zat pembentuk kompleks sebagai ligan (pentiter). Salah satu zat pembentuk kompleks yang banyak digunakan dalam titrasi kompleksometri adalah garam dinatrium etilendiamina tetra asetat (dinatrium EDTA). Senyawa ini dengan banyak kation membentuk kompleks dengan perbandingan 1 : 1 Contoh reaksi titrasi kompleksometri : Ag+ + 2 CN- Ag(CN)2 Hg2+ + 2Cl- HgCl2 II.2. Jenis-Jenis Ligan (pentiter) 1. Unidentat Ligan yang mempunyai 1 gugus donor pasangan elektron. Contoh : NH3, CN. 2. Bidentat Ligan yang mempunyai 2 gugus donor pasangan elektron. Contoh : Etilendiamin. 3. Polidentat Ligan yang mempunyai banyak gugus donor pasangan elektron. Contoh : asam etilendiamintetraasetat (EDTA). II.3. Pengaruh pH 1. Suasan terlalu asam Proton yang dibebaskan pada reaksi yang terjadi dapat mempengaruhi pH, dimana jika H+ yang dilepaskan terlalu tinggi, maka hal tersebut dapat terdisosiasi sehingga kesetimbangan pembentukkan kompleks dapat bergeser ke kiri, karena terganggu oleh suasana system titrasi yang terlalu asam. Pencegahan : sistem titrasi perlu didapar untuk mempertahankan pH yang diinginkan. 2. Suasana terlalu basa Bila pH system titrasi terlalu basa, maka kemungkinan akan terbentuk endapan hidroksida dari logam yang bereaksi. Mn+ + n(OH) à M(OH)n ↓ Sehingga jika pH terlalu basa, maka reaksi kesetimbangan akan bergeser ke kanan, sehingga pada suasana basa yang banyak akan terbentuk endapan. II.4. Indikator Logam Senyawa yang dapat membentuk kompleks dengan suatu ion logam, dan larutan indikator bebas yang mempunyai warna yang berbeda dengan larutan kompleks indikator. Syarat-syarat indikator logam 1. Stabilitas dari ikatan kompleks indikator-logam harus lebih rendah daripada ikatan kompleks logam-EDTA. 2. Terjadi perubahan warna pada range pH yang ditetapkan, dimana terjadi pembentukan kompleks stabil. 3. Perubahan warna terjadi oleh adanya indicator bebas dari kompleks logam dalam larutan, karena sejumlah eqivalen EDTA ditambahkan untuk membentuk kompleks logam-EDTA. Beberapa indikator yang paling banyak digunakan dalam titrasi kompleksometri 1. Eriochrom Black-T (EBT) Merupakan asam lemah, tidak stabil dalam air karena senyawa organic ini merupakan gugus sulfonat yang mudah terdisosiasi sempurna dalam air dan mempunyai 2 gugus fenol yang terdisosiasi lambat dalam air. Penggunaan : Penentuan kadar Ca, Mg, Cd, Zn, Mn, Hg. 2. Murexide Merupakan indikator yang sering digunakan untuk titrasi Ca2+, pada pH=12. 3. Jingga Xylenol Kompleks dengan logam memberikan warna merah. 4. Calmagite 5. Tiron 6. Violet cathecol Beberapa indikator logam sering menglami penguraian apabila dilarutkan dalam air. Sehingga stabilitas di dalam larutan rendah sekali. Oleh karena itu, dalam prakteknya sering dibuat pengenceran dengan NaCl atau KNO3 dengan perbandingan 1:500. II.5. Macam-Macam Titrasi kompleksometri A. Titrasi Langsung 1. Prinsip : Ion logam yang berada dalam larutan dititrasi langsung oleh EDTA dengan menggunakan indikator yang sesuai. 2. Perhatian : Perlu dilakukan titrasi blanko untuk memeriksa adanya senyawa pengotor logam dalam pereaksi, karena pengotor logam dapat bereaksi dengan EDTA sehingga dikhawatirkan dapat membentuk kompleks logam-EDTA, karena sifat EDTA yang tidak spesifik. B. Titrasi Kembali 1. Prinsip : Dilakukan jika penentuan TA secara titrasi langsung tidak mungkin. 2. Penggunaan : Ø Digunakan untuk penentuan logam yang mengendap sebagai hidroksida/senyawa yang tidak larut pada pH kerja titrasi. Seperti : Pb-sulfat dan Ca-oksalat. Ø Digunakan untuk logam yang bereaksi lambat dengan EDTA, dimana pembentukan kompleks logam-EDTA terjadi sangat lambat dan labil pada pH titrasi. Ø Tidak ada indikator yang sesuai. 3. Cara titrasi kembali : Larutan yang mengandung logam ditambah EDTA berlebih, lalu system titrasi didapar pada pH yang sesuai, kemudian dipanaskan (untuk mempercepat terbantuknya kompleks). Setelah dingin, kelebihan EDTA dititrasi kembali dengan larutan baku Zn2+ (ZnCl2, ZnSO4, ZnO) atau larutan baku logam Mg2+ (MgO, MgSO4). C. Titrasi Subtitusi Prinsip : a) Dipilih titrasi substitusi jika cara titrasi langsung dan titrasi kembali tidak dapat memberikan hasil yang baik. b) Dipilih jika ion logam tidak bereaksi sempurna dengan indikator logam. c) Stabilitas kompleks logam-EDTA lebih besar dibandingkan dengan stabilitas kompleks logam lain, seperti : Mg2+ atau Zn2+ (Mg-EDTA dan Zn-EDTA). BAB III PENUTUP III.1. Kesimpulan kompleksometri adalah penetapan kadar yang berdasarkan atas pembentukan, senyawa kompleks yang larut, yang berasal dari reaksi kation dengan zat pembentuk kompleks sebagai ligan (pentiter) dengan jenis-jenis ligan yaitu unidentat, bidentat, polidentat, dengan memperhatikan pengaruh PH (keasaman), beberapa indicator yang di gunakan, dan beragam cara titrasi. III.2. Saran Penulis menyadari bahwa karya ilmiah ini masih banyak kekurangan. Jadi, bagi pembaca di harapkan dapat memberikan kritik dan saran yang membangun, agar penulis bisa lebih baik lagi dalam membuat/menyusun makalah selanjutnya.

Perbaiki terjemahan ini

Klik untuk mengedit dan melihat terjemahan alternatif

• Africa Latin
• Hide Keyboard

Africa Latin