PENDAHULUAN

I.1 Latar Belakang
Titrasi iodometri dan iodimetri adalah salah satu metode titrasi yang didasarkan pada reaksi oksidasi reduksi. Metode ini lebih banyak digunakan dalam analisa jika dibandingkan dengan metode lain. Alasan dipilihnya metode ini karena perbandingan stoikometri yang sederhana pelaksanannya praktis dan tidak benyak masalah dan mudah.
Iodimetri adalah jika titrasi terhadap zat-zat reduktor dengan titrasi langsung dan tidak langsung. Dilakukan percobaan ini untuk menentukan kadar zat-zat oksidator secara langsung, seperti yang kadar terdapat dalam serbuk vitamin C.
Titrasi tidak langsung iodometri dilakukan terhadap zat-zat oksidator berupa garam-garam besi (III) dan tembaga sulfat dimana zat-zat oksidator ini direduksi dahulu dengan KI dan iodin dalam jumlah yang setara dan ditentukan kembali dengan larutan natrium tiosulfat baku.
Dalam bidang farmasi metode ini digunakan untuk menentukan kadar zat-zat yang mengandung oksidator misalnya Cl₂, Fe (III), Cu (II) dan sebagainya, sehingga mengetahui kadar suatu zat berarti mengetahui mutu dan kualitasnya.

I.2 Maksud dan Tujuan

I.2.1. Maksud Percobaan
Mengetahui dan memahami cara penetapan kadar suatu senyawa secara volumetri.
I.2.2 Tujuan Percobaan

Menentukan kadar dari kaffein berdasarkan reaksi oksidasi reduksi berdasarkan metode iodimetri.
Menentukan kadar dari Asam askorbat berdasarkan reaksi oksidasi reduksi berdasarkan metode iodometri-iodimetri.
Menentukan kadar dari Cupri sulfat berdasarkan reaksi oksidasi reduksi berdasarkan metode iodimetri-iodometri.
Menentukan kadar dari fruktosa berdasarkan reaksi oksidasi reduksi berdasarkan metode iodimetri-iodometri.
Menentukan kadar dari ampisilin berdasarkan reaksi oksidasi reduksi berdasarkan metode iodimetri-iodometri.

I.3 Prinsip Percobaan

Metode Iodometri

Penentuan kadar Vitamin C secara volumetri dengan metode iodimetri berdasarkan reaksi oksidasi reduksi antara sampel sebagai reduktor dengan larutan baku I₂ 0,1 N sebagai oksidator dalam suasana asam dengan menggunakan indikator larutan kanji dengan titik akhir ditandai dengan perubahan warna larutan dari bening menjadi biru..

Metode Iodimetri

Penentuan kadar CuSO₄ secara volumetri dengan metode iodometri berdasarkan reaksi oksidasi reduksi dimana sampel yang bersifat oksidator yang direduksi dahulu dengan KI, lalu I₂ yang dibebaskan ditentukan jumlahnya dengan cara titrasi menggunakan larutan baku Na₂S₂O₃ 0,1 N dalam suasana asam, dengan menggunakan indikator larutan kanji dimana titik akhir titrasi titrasi ditandai dengan perubahan warna larutan dari biru menjadi bening.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

II.1 Teori Singkat
Iodimetri adalah analisa titrimetri untuk zat-zat reduktor seperti natrium tiosulfat, arsenat dengan menggunakan larutan iodin baku secara langsung. Iodometri adalah analisa titrimetri untuk zat-zat reduktor dengan penambahan dengan penambahan larutan iodin baku berlebihan dan kelebihannya dititrasi dengan larutan natrium tiosulfat baku. Pada titrasi iodimetri titrasi oksidasi reduksinya menggunakan larutan iodum. Artinya titrasi iodometri suatu larutan oksidator ditambahkan dengan kalium iodida berlebih dan iodium yang dilepaskan (setara dengan jumlah oksidator) ditirasi dengan larutan baku natrium tiosulfat. (1)
Bagan reaksi :
Ox + 2 I^-                                  I₂ + red
I₂ + 2 S₂O₃⁼                             2 I^- + S₄O6⁼
Titrasi dapat dilakukan tanpa indikator dari luar karena larutan iodium yang berwarna khas dapat hilang pada titik akhir titrasi hingga titik akhir tercapai. Tetapi pengamatan titik akhir titrasi akan lebih mudah dengan penambahan larutan kanji sebagai indikator, karena amilum akan membentuk kompleks dengan I₂ yang berwarna biru sangat jelas. Penambahan amilum harus pada saat mendekati titik akhir titrasi. Hal ini dilakukan agar amilum tidak membungkus I₂ yang menyebabkan sukar lepas kembali, dan ini akan menyebabkan warna biru sukar hilang, sehingga titik akhir titrasi tidak terlihat tajam. (2)
Indikator kanji merupakan indikator yang sangat lazim digunakan, namun indikator kanji yang digunakan harus selalu dalam keadaan segar dan baru karena larutan kanji mudah terurai oleh bakteri sehingga untuk membuat larutan indikator yang tahan lama hendaknya dilakukan sterilisasi atau penambahan suatu pengawet. Pengawet yang biasa digunakan adalah merkurium (II) iodida, asam borat atau asam formiat. Kepekatan indikator juga berkurang dengan naiknya temperatur dan oleh beberapa bahan organik seperti metil dan etil alkohol. (3)
Iodium hanya sedikit sekali larut dalam air (0,00134 mol/liter pada 25^oC), namun sangat mudah larut dalam larutan yang mengandung ion iodida. Iodium membentuk kompleks triiodida dengan iodida, dengan tetapan keseimbangan 710 pada 25^oC. Penambahan KI untuk menurunkan keatsirian dari iod, dan biasanya ditambahkan KI 3-4 % dalam larutan 0,1 N dan kemudian wadahnya disumbat baik-baik dan menggunakan botol yang berwarna gelap untuk menghindari penguraian HIO oleh cahaya            matahari. (3)
Pada proses iodometri atau titrasi tidak langsung banyak zat pengoksid kuat yang dapat dianalisis dengan menambahkan KI berlebihan dan mentitrasi iodium yang dibebaskan. Karena banyak zat pengoksid yang menuntut larutan asam untuk bereaksi dengan iodida, natrium tiosulfat lazim digunakan sebagai titran. Beberapa tindakan pencegahan perlu diambil untuk menangani KI untuk menghindari galat. Misalnya ion iodida dioksidai oleh oksigen di udara :
4 H⁺ + 4 I^- + O₂                               2 I₂ + 2 H₂O
Reaksi ini lambat dalam larutan netral namun lebih cepat dalam larutan asam dan dipercepat dengan cahaya matahari. Setelah penambahan KI ke dalam suatu larutan (asam) dari suatu zat pengoksid larutan tak boleh dibiarkan terlalu lama bersentuhan dengan udara, karena akan terbentuk tambahan iodium oleh reaksi tersebut di atas. (4)
Pada titrasi iodometri titrasi harus dalam keadaan asam lemah atau nertal karena dalam keadaan alkali akan terbentuk iodat yang terbentuk dari ion hipoiodit yang merupakan reaksi mula-mula antara iodin dan ion hidroksida, sesuai dengan reaksi :
I₂ + O₂                         HI + IO^-
3 IO^-                            IO₃^- + 2 I^-
dalam keadaan alkali ion-ion ini akan mengoksidasi sebagian tiosulfat menjadi ion sulfat sehingga titik kesetarannya tidak tepat lagi. Namun pada proses iodometri juga perlu dihindari konsentrasi asam yang tinggi karena asam tiosulfat yang dibebaskan akan mengendap dengan pemisahan belerang, sesuai dengan reaksi berikut :
S₂O₃⁼ + 2 H⁺                           H₂S₂O₃
8 H₂S₂O₃                                 8 H₂O + 8 SO₂ + 8 S
Larutan tiosulfat tidak stabil dalam waktu lama. Bakteri yang memakan belerang akan masuk ke dalam larutan ini dan proses metaboliknya akan mengakibatkan pembentukan SO₃⁼, SO₄⁼ dan belerang koloidal. (3)
Tiosulfat diuraikan dalam bentuk belerang dalam suasana asam sehingga endapan mirip susu. Tetapi reaksi tersebut lambat dan tak terjadi jika larutan dititrasikan ke dalam larutan iodium yang asam dan dilakukan pengadukan yang baik. Iodium mengoksidasi tiosulfat menjadi ion tetraionat
I₂ + 2 S₂O₃⁼                             2 I^- + S₄O₆⁼
Reaksi ini sangat cepat dan berlangsung sampai lengkap benar tanpa reaksi samping. Dalam larutan netral atau sedikit sekali basa oksidasi ke sulfat tidak terjadi terutama jika digunakan iodium sebagai titran. (4)
Iodometri menurut penggunaan dapat dibagi menjadi 4 golongan yaitu :

Titrasi iod bebas.
Titrasi oksidator melalui pembentukan iodium yang terbentuk dari iodida.
Titrasi reduktor dengan penemtuan iodium yang digunakan.
Titrasi reaksi, titrasi senyawa dengan iodium melalui adisi atau subsitusi.

II.2 Uraian Bahan

Vitamin C (5, 47)

Nama resmi            : Acidum ascorbicum
Sinonim                  : Asam askorbat, Vitamin C
RM/BM                  : C₆H₈O₆ / 176,13
Rumus struktur         :
CH₂OH
CHOH
O
=O
OH OH
Pemerian                : Serbuk atau hablur, putih atau agak kuning, tidak berbau rasa asam. Oleh pengaruh cahaya lambat laun menjadi gelap. Dalam keadaan kering, mantap di udara, dalam larutan cepat teroksidasi.
Kelarutan               : Mudah larut dalam air, agak sukar laut dalam etanol 95 % P, praktis tidak larut dalam kloroform P dan eter P dan dalam benzen P.
Khasiat                   : Antiskorbut
Kegunaan               : Sebagai sampel
Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup rapat, terlindung dari cahaya
Persyaratan Kadar : Mengandung tidak kurang dari 99,0 % C₆H₈O₆

Tembaga (II) sulfat (5,731)

Nama resmi            : Cuprii sulfas
Sinonim                  : Tembaga (II) sulfat
RM/BM                  : CuSO₄ / 249,68
Pemerian                : Prisma triklinik atau serbuk hablur, biru.
Kelarutan               : Larut dalam 3 bagian air dan dalam 3 bagian gliserol P, sangat sukar larut dalam etanol 95 % P
Khasiat                   : Zat tambahan
Kegunaan               : Sebagai sampel
Penyimpanan          : Dalam wadah tertutup rapat
Persyaratan Kadar : Mengandung tidak kurang dari 98,5 % dan tidak lebih dari1001,0 % CuSo4. 5H₂O.

Iodium (5,316)

Nama resmi            : Iodum
Sinonim                  : Iodium
RM/BM                  : I₂/ 126,91
Pemerian                : Keping atau butir, mengkilat seperti logam hitam kelabu, bau khas.
Kelarutan               : Sukar larut dalam air, mudah larut dalam garam iodida, mudah larut dalam etanol 95% P.
Khasiat                   : Anti infeksi kulit
Kegunaan               : Sebagai larutan baku
Penyimpanan          : Dalam wadah tertutup rapat

Kalium Iodida (5,330)

Nama resmi            : Kalii iodidum
Sinonim                  : Kalium iodida
RM/BM                  : KI / 166,00
Pemerian               : Hablur heksahedral, transparan atau tidak berwarna, opak dan putih, atau serbuk butiran putih. Higroskopik.
Kelarutan               : Sangat mudah larut dalam air, lanih mudah larut dalam air mendidih, larut dalam etanol 95 % P, mudah larut dalam gliserol P.
Khasiat                   : Anti jamur
Kegunaan               : Sebagai reduktor yang melepaskan I₂
Penyimpanan          : Dalam wadah tertutup baik

Amylum manihot (5,93)

Nama resmi            : Amylum manihot
Sinonim                  : Pati singkong
Pemerian                : Serbuk halus, kadang-kadang berupa gumpalan kecil, putih, tidak berbau, tidak berasa.
Kelarutan               : Praktis tidak larut dalam air dingin dan dalam etanol 95 % P
Khasiat                   : Zat tambahan
Kegunaan               : Sebagai indikator
Penyimpanan         : Dalam wadah tertutup baik ditempat sejuk dan kering.

Asam sulfat (5,58)

Nama resmi            : Acidum sulfuricum
Sinonim                  : Asam sulfat
RM/BM                  : H₂SO₄ /98,07
Pemerian               : Cairan kental seperti minyak, korosif, tidak berwarna, jika ditambahkan ke dalam air menimbulkan panas.
Khasiat                   : Zat tambahan
Kegunaan               : Sebagai katalisator
Penyimpanan          : Dalam wadah tertutup baik

Asam asetat (5,41)

Nama resmi            : Acidum aceticum
Sinonim                  : Asam asetat
RM/BM                  : CH₃COOH
Pemerian                : Cairan jernih, tidak berwarna, bau menusuk, rasa asam, tajam.
Kelarutan               : Dapat campur dengan air, dengan etanol 95% P dan dengan gliserol P
Khasiat                   : Zat tambahan
Kegunaan               : Sebagai katalisator
Penyimpanan          : Dalam wadah tertutup rapat

Air Suling (5,96)

Nama resmi            : Aqua destillata
Sinonim                  : Air suling, aquades
RM/BM                  : H₂O /18,02
Pemerian                : Cairan jernih, tidak berwarna, tidak berbau, tidak mempunyai rasa
Khasiat                   : Zat tambahan
Kegunaan               : Sebagai pelarut
Penyimpanan          : Dalam wadah tertutup baik

II.3 Prosedur Kerja

Vitamin C (5,47)

Timbang seksama 400 mg, larutkan dalam campuran 100 ml air bebas CO₂ P dan 25 ml asam sulfat (10% v/v) P, Titrasi segera dengan menggunakan iodum 0,1 N menggunakan indikator larutan kanji P.
1ml iodium 0,1 N setara dengan 8,806 mg C₆H₈O₆

Tembaga (II) sulfat

Timbang seksama 1 gram, larutkan dalam 50 ml air, tambahkan 3 g kalium iodida P dan 5 ml asam asetat P. Titrasi dengan natrium tiosulfat 0,1 N menggunakan indikator larutan kanji P hingga warna biru lemah, tambahkan 2 g kalium tiosianat P dan lanjutkan titrasi sampai warna biru hilang.
1 ml natrium tiosulfat 0,1 N setara dengan 24,97 mg CuSO₄. 5H₂O

BAB III

METODE KERJA

III.1 Alat dan Bahan

III.1.1 Alat-alat yang Digunakan

Botol semprot
Buret 25 ml
Erlemeyer 250 ml
Gelas arloji
Gelas piala 250 ml
Gelas ukur 25 ml dan 10 ml
Kain putih
Neraca Analitik
Neraca Ohaus
Pipet skala
Sendok tanduk
Statif + klem

III.1.2 Bahan-bahan yang digunakan

Air suling
Aluminium foil
Kertas timbang
Larutan asam asetat encer (CH₃COOH)
Larutan asam sulfat (H₂SO₄) 10 %
Larutan baku Iodum (I₂) 0,1 N
Larutan baku natrium tiosulfat (Na₂S₂O₃) 0,1 N
Larutan kanji
Serbuk asam askorbat (C₆H₈O₆)
Serbuk KI
Serbuk tembaga (II) sulfat (CuSO₄)
Penentuan kadar vitamin C

III.2 Cara Kerja

q Alat dan bahan yang akan digunakan disiapkan
q Asam askorbat ditimbang seksama sebanyak lebih kurang 80 mg, dimasukkan ke dalam erlenmeyer 250 ml.
q Air bebas CO₂ ditambahkan sebanyak 15 ml air bebas CO₂
q Larutan H₂SO₄ 10 % ditambahkan sebanyak 5 ml ke dalam erlenmeyer.
q Indikator larutan kanji ditambahkan sebanyak 2 ml
q Larutan tersebut dititrasi dengan larutan baku I₂ 0,1389 N sampai terbentuknya warna biru yang tidak hilang selama 30 detik.
q Larutan iodum yang terpakai dicatat
q Prosedur ini diulangi satu kali lagi (duplo)
q Kadar kemurnian vitamin C dihitung

Penentuan kadar kemurnian tembaga (II) sulfat

q Alat dan bahan yang akan digunakan disiapkan
q Serbuk CuSO₄ ditimbang seksama kristal sebanyak lebih kurang 250 mg, dimasukkan ke dalam erlemeyer.
q Air suling ditambahkan sebanyak 15 ml
q Asam asetat encer.ditambahkan sebanyak 2 ml
q 1 g KI ditambahkan ke dalam erlenmeyer.
q Larutan tersebut dititrasi dengan larutan baku Na₂S₂O₃ 0,1 N sampai coklat muda.
q Larutan kanji 0,75 ml ditambahkan ke dalam erlenmeyer
q Larutan tersebut dititrasi lagi dengan larutan baku Na₂S₂O₃ 0,1 N sampai endapan biru tepat hilang.
q Larutan Na₂S₂O₃ yang terpakai dicatat volumenya
q Prosedur ini diulang satu kali lagi (duplo)
q Kadar kristal tembaga (II) sulfat dihitung

BAB IV

HASIL PENGAMATAN

IV.1 Data Pengamatan

Penentuan kadar Vitamin C

No	Sampel	Berat Sampel	Volume I₂ 0,1189 N
1. 2.	I II	0,0895 gram 0,0720 gram	8,3 ml 8,1 ml

Penentuan kadar kristal tembaga (II) sulfat

No	Sampel	Berat Sampel	Volume I2 0,0929 N
1. 2.	I II	0,2398 gram 0,2627 gram	9,1 ml 9,8 ml

IV.2 Perhitungan

Penetapan kadar Vitamin C

Berdasarkan reaksi didapatkan bahwa
I mol Vitamin C setara dengan 1 mol I₂
BE Vitamin C = ½ BM Vitamin C
mgrek Vitamin C = mgrek I₂
mg/BM = N x V
mg Vitamin C = N I₂ x V I₂ x BE Vitamin C

mg Vitamin C = 0,1189 x 8,3 x 176,13/2

mg = 86,909 mg
86,909 mg
Jadi, kadar kemurnian Vitamin C = x 100 % = 97 %
89,5 mg

mg Vitamin C = 0,1189 x 8,1 x 176,13/2

mg = 84,81 mg
84,81 mg
Jadi, kadar kemurnian Vitamin C = x 100 % = 117,79 %
72 mg
97 % + 117,79 %
Kadar rata-rata = = 107,395 %
2
Menurut pustaka kadar Vitamin C adalah tidak kurang dari 97,0% dan tidak lebih dari 103,0% sehingga serbuk yang digunakan tidak memenuhi syarat kemurnian sebagai obat.

Penetapan kadar kristal tembaga (II) sulfat

Berdasarkan reaksi didapatkan bahwa
2 mol tembaga (II) sulfat setara dengan 1 mol I₂
BE tembaga (II) sulfat = BM tembaga (II) sulfat
mgrek tembaga (II) sulfat = mgrek Na₂S₂O₃
mg/BM = N x V
mg tembaga (II) sulfat = N Na₂S₂O₃ x V Na₂S₂O₃ x BM CuSO₄
1        mg CuSO₄ = 0,1389 x 9,1 x 249,68
mg = 315,60 mg
315,60 mg
Jadi, kadar kemurnian Vitamin C =                          x 100 % = 131,61 %
239,8 mg
2        mg Vitamin C = 0,1389 x 9,8 x 249,68
mg = 339,87 mg
339,87 mg
Jadi, kadar kemurnian Vitamin C =                          x 100 % = 129,38 %
262,7 mg
131,61 % + 129,38 %
Kadar rata-rata =                                         = 130,5 %
2
Menurut pustaka kadar CuSO₄ adalah tidak kurang dari 97,0% dan tidak lebih dari 103,0% sehingga serbuk yang digunakan tidak memenuhi syarat kemurnian sebagai obat.
IV.3 Reaksi

Penentuan kadar asam askorbat

Asam askorbat
Setengah reaksi
^øI₂ + 2e^-                         2 I^-
ø CH₂OH                                               CH₂OH
CHOH                                                            CHOH
O                                                          O              + 2 H⁺ + 2e^-
=O                                                     =O
OH OH                                              O     O
ø CH₂OH                                               CH₂OH
CHOH                                                            CHOH
O               + I₂                                     O              + 2 H⁺ + 2I^-
=O                                                     =O
OH OH                                              O     O
Reaksi Indikator
CH₂OH                                  CH₂OH
H                 O      H                            H                 O     H
H                                            H                       + I₂
O     OH     H                O              OH     H    O

H        OH                              H        OH        n
Amilum                                               Iod
Larutan bening
CH₂OH                                  CH₂OH
H                 O      H                   I        H                 O     H
H                                            H
O     OH    H                O              OH     H    O

H OH I H OH n
Kompleks iodium dengan amilum
Endapan biru

Penentuan kadar CuSO₄

Setengah reaksi
^ø2 Cu²⁺ + 2e^-                             2 Cu⁺
2 I^-                                           I₂ + 2 e^-
2 Cu²⁺ + 2 I^-                            2 Cu⁺ + I₂
^ø2 S₂O₃⁼                                    S₄O₆⁼ + 2e^-
I₂+ 2 e^-                                    2 I^-
2 S₂O₃⁼ + I₂                             S₄O₆⁼ + 2 I^-

2 CuSO4 + 4 KI                           2 CuI   + I₂      + 2 K₂SO₄
putih
I₂ + 2 Na₂S₂O₃                              2 NaI   + Na₂S₄O₆
Reaksi Indikator
CH₂OH                                  CH₂OH
H                 O      H                            H                 O     H
H                                            H                       + I₂
O     OH     H                O              OH     H    O

H OH I H OH n
Kompleks iodium dengan amilum
Endapan biru

BAB IV

PEMBAHASAN

Pada percobaan ini dilakukan penetapan kadar Vitamin C dan kristal tembaga (II) sulfat dengan menggunakan metode titrimetri berdasarkan reaksi redoks. Reaksi redoks merupakan reaksi merupakan reaksi yang menyebabkan naik dan turunnya bilangan oksidasi reduksi. Larutan baku yang digunakan adalah larutan I₂ 0,1 N dan Na₂S₂O₃ yang akan direaksikan dengan suatu asam sebagai katalisator. Indikator yang digunakan adalah indikator larutan kanji Titik akhir titrasi ditandai dengan tepat hilangnya endapan biru tua. Sampel yang digunakan pada percobaan ini adalah Vitamin C dan CuSO₄.
Titrasi iodometri adalah salah satu metode titrasi yang didasarkan pada reaksi oksidasi reduksi. Pada percobaan ini metode iodometri dilakukan pada CuSO₄. Sedangkan Iodimetri adalah jika titrasi terhadap zat-zat reduktor dengan titrasi langsung dan tidak langsung. Dilakukan percobaan ini untuk menentukan kadar zat-zat oksidator secara langsung, seperti yang kadar terdapat dalam serbuk vitamin C.
Pada percobaan ini dapat dilakukan tanpa menggunakan indikator dari luar, karena larutan I₂ sendiri berwarna sehingga akan memberikan titik akhir berupa hilangnya endapan biru.
Pada percobaan ini digunakan air bebas CO₂, karena CO₂ dapat mengoksidasi Vitamin C sehingga titik akhir titrasi menjadi lebih dekat (volume I₂ yang digunakan semakin sedikit). Pada percobaan ini juga digunakan asam sulfat dan asam asetat, sebagai katalisator agar reaksi oksidasi reduksi dapat berjalan lebih cepat.
Pada titrasi iodometri titrasi harus dalam keadaan asam lemah atau nertal karena dalam keadaan alkali akan terbentuk iodat yang terbentuk dari ion hipoiodit yang merupakan reaksi mula-mula antara iodin dan ion hidroksida, sesuai dengan reaksi :
I₂ + O₂                                     HI + IO^-
3 IO^-                                  IO₃^- + 2 I^-
Dalam keadaan alkali ion-ion ini akan mengoksidasi sebagian tiosulfat menjadi ion sulfat sehingga titik kesetaraannya tidak tepat lagi. Namun pada proses iodometri juga perlu dihindari konsentrasi asam yang tinggi karena asam tiosulfat yang dibebaskan akan mengendap dengan pemisahan belerang, sesuai dengan reaksi berikut :
S₂O₃⁼ + 2 H⁺                           H₂S₂O₃
8 H₂S₂O₃                                 8 H₂O + 8 SO₂ + 8 S
Indikator kanji merupakan indikator yang sangat lazim digunakan, namun indikator kanji yang digunakan harus selalu dalam keadaan segar dan baru karena larutan kanji mudah terurai oleh bakteri sehingga untuk membuat larutan indikator yang tahan lama hendaknya dilakukan sterilisasi atau penambahan suatu pengawet.
Pada percobaan ini didapatkan hasil bahwa kadar Vitamin C adalah 107,395 %. Sedangkan kadar kristal tembaga (II) sulfat adalah 130,5 %. Berdasarkan hasil perhitungan ini maka dapat disimpulkan bahwa serbuk Vitamin C tidak memenuhi syarat kemurnian sebagai bahan obat, sebagaimana yang tertulis dalam literatur (FI III). Sedangkan untuk kristal tembaga (II) sulfat juga tidak memenuhi persyaratan kemurnian sebagaimana yang tertulis dalam Farmakope Indonesia.
Adapun faktor-faktor yang dapat salah pengamatan dalam melakukan percobaan ini adalah :

Larutan I₂ yang digunakan sudah banyak yang menguap atau tereduksi menjadi I^-.
Larutan kanji yang digunakan sudah tidak bagus lagi, karena endapan yang terlihat agak kehitaman.

BAB V

PENUTUP

V.1 Kesimpulan
Kesimpulan yang dapat ditarik dari percobaan ini adalah

Kadar kemurnian Vitamin C adalah 107,395 %, tidak memenuhi persyaratan kadar yang terdapat dalam Farmakope Indonesia edisi III.
Kadar kemurnian tembaga (II) sulfat adalah 130,5 %, tidak memenuhi persyaratan kadar yang terdapat dalam Farmakope Indonesia edisi III.

V.2 Saran
Sebaiknya dilakukan penetapan kadar sampel tablet vitamin C

DAFTAR PUSTAKA

Rivai, H., (1995), “Asas Pemeriksaan Kimia”, Universitas Indonesia Press, Jakarta,
Wunas, J., Said, S., (1986), “Analisa Kimia Farmasi Kuantitatif”< UNHAS, Makassar, 122-123
Underwood, A.L., day, RA., (1993), “Analisa Kimia Kuantitatif”, Edisi V, Alih Bahasa : R. Soedonro, Erlangga, Surabaya, 302-304
Roth, J., Blaschke, G., (1988), “Analisa Farmasi”, UGM Press, Yogyakarta, 271-279.
Dirjen POM, (1979), “Farmakope Indonesia”, edisi III, Departemen Kesehatan RI., Jakarta, 143, 581, 587, 714
Dirjen POM, (1994), “Farmakope Indonesia”, edisi IV, Depatemen Kesehatan RI., Jakarta

KESEHATAN

Wednesday, June 11, 2014

IODIMETRI